Siyapath
ලියාපදිංචි වන්න

පාඩම: 10 පරිච්ඡේදය — රසායනික බන්ධන

10.2. සහසංයුජ බන්ධන 1 වන පිටුව (8)

මාරු කිරීම වෙනුවට හවුලේ තබා ගැනීම

කවචයක් පිරවීමට ඇති එක ම ක්‍රමය ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් මාරු කිරීම නොවේ. පරමාණු දෙකකට ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක් හවුලේ තබා ගත ද හැකි ය. එවිට හවුලේ ඇති යුගලය දෙදෙනා ම තමන්ගේ ලෙස ගණන් ගනී.

පරමාණු දෙකෙන් එකක්වත් ඉලෙක්ට්‍රෝන භාර දීමට කැමති නොවන විට මෙය ක්‍රියා කරයි. ක්ලෝරීන් පරමාණු දෙක ම ඉලෙක්ට්‍රෝන තදින් අදින බැවින් ඒවා අතර මාරුවක් කළ නොහැකි ය — එහෙත් එක් එක් පරමාණුව හවුලේ යුගලයකට එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් දායක කළ විට, දෙකට ම බාහිර කවචයේ අටක් ගණන් ගත හැකි වේ.

සහසංයුජ බන්ධනය

එක් එක් පරමාණුව ස්ථායි උච්ච වායු වින්‍යාසයකට පැමිණෙන පරිදි, පරමාණු යුගලයක් තමන් අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන ඒකාබද්ධ ව තබා ගැනීමෙන් සෑදෙන බන්ධනයයි.

අයන ඇති නොවේ. කිසිවක් ලබා දී නොමැති බැවින් කිසිවක් ආරෝපිත නොවේ. ලැබෙන ප්‍රතිඵලය අණුවක් නම් වූ වෙන් වූ අංශුවකි.

අණු පවුල් දෙකක්

සම පරමාණුක

එක ම මූලද්‍රව්‍යයේ පරමාණු එකිනෙක සමඟ හවුලේ තබා ගැනීම.

H2 F2 O2 N2
විෂම පරමාණුක

විවිධ මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු එකිනෙක සමඟ හවුලේ තබා ගැනීම.

H2O CH4 NH3 HCl

හවුලේ ඇති යුගලය දෙවරක් ගණන් කිරීම

හවුලේ ඇති යුගලයක් එකවර පරමාණු දෙකට ම අයත් වේ. පරමාණුවක් අටට පැමිණ ඇත් ද යන්න පරීක්ෂා කරන විට, එය හවුලේ තබා ගන්නා සෑම යුගලයක ම සෑම ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ම ගණන් ගන්න — යුගලය ඒවා අතර බෙදී නොයයි.