හවුලේ ඇති යුගලය ඇදීම
හවුලේ ඇති යුගලයක් පරමාණු දෙකක් අතර පිහිටයි. එහෙත් එය ඒවා අතර මැදින් ම පිහිටිය යුතු නැත. එය නැඹුරු වන පරමාණුව තීරණය වන්නේ විද්‍යුත් සෘණතාව අනුව ය.
විද්‍යුත් සෘණතාව
රසායනික බන්ධනයකට සහභාගී වන පරමාණුවක් බන්ධන ඉලෙක්ට්‍රෝන තමා දෙසට ආකර්ෂණය කර ගැනීමේ හැකියාවයි. එහි අගය එක් මූලද්‍රව්‍යයකින් තවත් මූලද්‍රව්‍යයකට වෙනස් වේ.
අයනික බන්ධන පිළිබඳ කොටස තීරණය කළේ ද මෙම ම ගුණයයි. සෝඩියම්හි අගය අඩු වූ අතර එය තම ඉලෙක්ට්‍රෝනය ලබා දුන්නේ ය; ක්ලෝරීන්හි අගය ඉහළ වූ අතර එය එය ලබා ගත්තේ ය. මෙහි දී වෙනස කුඩා බැවින් මාරුවක් සිදු නොවේ — එහෙත් ඇදීම තවමත් තිබේ.
පරමාණු දෙක ම සමාන ව අදින විට
හයිඩ්‍රජන් අණුවක් යනු සහසංයුජ බන්ධනයකින් බැඳුණු හයිඩ්‍රජන් පරමාණු දෙකකි. දෙක ම එක ම මූලද්‍රව්‍යය බැවින් දෙකෙහි ම විද්‍යුත් සෘණතාව හරියට ම සමාන වන අතර, එක් එක් පරමාණුව හවුලේ ඇති යුගලය අනෙක තරම් ම තදින් අදියි.
කිසිදු පැත්තක් ජය නොගන්නා බැවින් බන්ධන ඉලෙක්ට්‍රෝන සමමිතික ව ව්‍යාප්ත වේ. සෘණ ආරෝපණය රැස් වූ අන්තයක් හෝ එය අඩු අන්තයක් අණුවේ නොමැත.
බන්ධන ඉලෙක්ට්‍රෝන සමමිතික ව ව්‍යාප්ත වී ඇති අණුවක් නිර්ධ්‍රැවීය අණුවකි. හයිඩ්‍රජන් එවැන්නකි.