ශක්ති මට්ටම් පිළිවෙළින් පිරවීම
පරමාණුවක න්‍යෂ්ටියේ සිට පිටතට පිළිවෙළින් ඒ ඒ ශක්ති මට්ටම්වල ඉලෙක්ට්‍රෝන පිරී ඇති ආකාරය නිරූපණය කිරීම ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය (electron configuration) ලෙස හැඳින්වේ.
එය සොයා ගැනීමට අවශ්‍ය සියල්ල දැනටමත් ඔබ සතුව ඇත. පරමාණුක ක්‍රමාංකයෙන් ඉලෙක්ට්‍රෝන සංඛ්‍යාව ද, 3.1 වගුවෙන් එක් එක් මට්ටමට දරාගත හැකි උපරිමය ද ලැබේ. ඇතුළේ සිට පුරවන්න; මට්ටමක උපරිමය ඉක්මවා නොයන්න.
සෝඩියම් උදාහරණයෙන්
- සෝඩියම්වල (Sodium, Na) පරමාණුක ක්‍රමාංකය 11 කි.
- එබැවින් සෝඩියම් පරමාණුවක ප්‍රෝටෝන 11ක් ද ඉලෙක්ට්‍රෝන 11ක් ද ඇත.
දැන් එම ඉලෙක්ට්‍රෝන 11, පළමු මට්ටමේ සිට තබමු:
| ශක්ති මට්ටම | උපරිමය | තැබූ ඉලෙක්ට්‍රෝන |
|---|---|---|
| 1 (K) | 2 | 2 — පිරී ඇත; ඉතිරි 9 |
| 2 (L) | 8 | 8 — පිරී ඇත; ඉතිරි 1 |
| 3 (M) | 18 | 1 — අවසාන එක |
එය ලියා දක්වන ආකාරය
Na — 2, 8, 1
එම සංඛ්‍යා යනු, න්‍යෂ්ටියේ සිට පිටතට පිළිවෙළින්, එක් එක් මට්ටමේ ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන සංඛ්‍යාව කොමාවෙන් වෙන් කර ලියා දැක්වීමයි.