ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ලබා ගැනීම
ක්ලෝරීන් කරන්නේ සෝඩියම්ට ප්‍රතිවිරුද්ධ දෙයයි. එහි විද්‍යුත් සෘණතාව ඉහළ ය. එනම් එය ඉලෙක්ට්‍රෝන තදින් අදියි. තම බාහිර කවචය පිරවීමට එයට අවශ්‍ය තවත් එකක් පමණි.
රූපයක් එක් කළ යුතුය
ප්‍රෝටෝන 17 ක් හා ඉලෙක්ට්‍රෝන 17 ක් සමඟ ක්ලෝරීන් පරමාණුව ද, සෝඩියම් පරමාණුව මෙන් ම, උදාසීන වේ. ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ලබා ගැනීමෙන් එයට 2, 8, 8 ලැබෙන අතර අමතර සෘණ ආරෝපණයක් ඉතිරි වේ.
Cl + e− → Cl−
ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් පිළිගැනීමෙන් ක්ලෝරීන් පරමාණුවක් ක්ලෝරයිඩ් අයනයක් වේ.
| Cl පරමාණුව | Cl− අයනය | |
|---|---|---|
| ප්‍රෝටෝන | 17 (+17) | 17 (+17) |
| ඉලෙක්ට්‍රෝන | 17 (−17) | 18 (−18) |
| වින්‍යාසය | 2, 8, 7 | 2, 8, 8 |
| සමස්ත ආරෝපණය | 0 | −1 |
රූපයක් එක් කළ යුතුය
ඇනායනය
සෘණ ආරෝපණයක් දරන අයනයක් සෘණ අයනයක් හෙවත් ඇනායනයක් වේ. නම වෙනස් වීම සලකන්න: පරමාණුව ක්ලෝරීන් ය, අයනය ක්ලෝරයිඩ් ය.
පරමාණු කිහිපයකින් සැදුම් ලත් අයන
ආරෝපණයක් තනි පරමාණුවක් මත ම තිබිය යුතු නැත. සමහර පරමාණු කාණ්ඩ එකට බැඳී පවතිමින් ඒකකයක් ලෙස ආරෝපණයක් දරයි.
ඇමෝනියම් අයනය එහි පරමාණු පහ පුරා ම +1 ක් දරයි; සල්ෆේට් අයනය පහක් පුරා −2 ක් ද, නයිට්‍රේට් අයනය හතරක් පුරා −1 ක් ද දරයි. එක් එක් අයනය සංයෝගයක් තුළ හැසිරෙන්නේ තනි ආරෝපිත අංශුවක් ලෙස ය.
අයනයක් යනු කුමක් ද
විද්‍යුත් ආරෝපණයක් දරන පරමාණුවක් හෝ පරමාණු පොකුරක් අයනයක් වේ. ඉලෙක්ට්‍රෝන නිදහස් කරන උදාසීන පරමාණු ධන අයන සාදයි; ඉලෙක්ට්‍රෝන පිළිගන්නා උදාසීන පරමාණු සෘණ අයන සාදයි.