සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් සෑදෙන ආකාරය
සෝඩියම්ට අවශ්‍ය නොවන ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ඇත. ක්ලෝරීන්ට අවශ්‍ය හරියට ම ඉලෙක්ට්‍රෝන එකකි. ඒ දෙක එකට තැබූ විට මාරුව සිදු වේ.
පෙර සහ පසු
| සෝඩියම් | ක්ලෝරීන් | |
|---|---|---|
| සංයෝජනයට පෙර | Na පරමාණුව · ප්‍රෝටෝන 11 · ඉලෙක්ට්‍රෝන 11 (2, 8, 1) | Cl පරමාණුව · ප්‍රෝටෝන 17 · ඉලෙක්ට්‍රෝන 17 (2, 8, 7) |
| සංයෝජනයට පසු | Na+ අයනය · ප්‍රෝටෝන 11 · ඉලෙක්ට්‍රෝන 10 (2, 8) | Cl− අයනය · ප්‍රෝටෝන 17 · ඉලෙක්ට්‍රෝන 18 (2, 8, 8) |
ගමන් කර ඇත්තේ එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් පමණි, වෙන කිසිවක් නොවේ. දැන් අංශු දෙකට ම සම්පූර්ණ බාහිර කවචයක් ඇති අතර දෙක ම ආරෝපිත ය — එකක් ධන ලෙස, අනෙක සෘණ ලෙස.
ඒවා එකට තබා ගන්නේ කුමක් ද
ප්‍රතිවිරුද්ධ ආරෝපණ එකිනෙක ආකර්ෂණය කරයි. Na+ හා Cl− අයන එකිනෙක තදින් ආකර්ෂණය කර ගන්නා අතර, එම ආකර්ෂණය ම බන්ධනය වේ. වෙනත් කිසිවක් අවශ්‍ය නොවේ: හවුලේ ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන නැත, තවත් ප්‍රතික්‍රියාවක් නැත, ප්‍රතිවිරුද්ධ ව ආරෝපිත අංශු දෙකක් අතර ඇති ස්ථිති විද්‍යුත් ආකර්ෂණය පමණි.
රූපයක් එක් කළ යුතුය
අයනික බන්ධනය
එක් පරමාණුවකින් තවත් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන ප්‍රදානය කිරීමෙන් ලැබෙන ධන හා සෘණ අයන අතර ඇති වන ප්‍රබල ස්ථිති විද්‍යුත් ආකර්ෂණයෙන් සෑදෙන බන්ධනයයි. එය විද්‍යුත් සංයුජ බන්ධනය ලෙස ද හැඳින්වේ.
ඉලෙක්ට්‍රෝන මාරුව → ප්‍රතිවිරුද්ධ ආරෝපණ → ආකර්ෂණය
එබැවින් සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් යනු අයනික බන්ධනවලින් සැදුම් ලත් සංයෝගයකි. මෙවැනි සංයෝග අයනික සංයෝග ලෙස හැඳින්වේ.
අයනික බන්ධනය නව බල වර්ගයක් නොවේ. එය මාරු වූ ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් නිසා ආරෝපිත වූ අංශු අතර, තම සාමාන්‍ය කාර්යය කරන, සාමාන්‍ය ස්ථිති විද්‍යුත් ආකර්ෂණයයි.