තවත් අයනික සංයෝග
සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් යනු රටාවක එක් අවස්ථාවකි. අයනික බන්ධන සාමාන්‍යයෙන් සෑදෙන්නේ විද්‍යුත් සෘණතාව අඩු ලෝහයක් හා විද්‍යුත් සෘණතාව ඉහළ අලෝහයක් අතර ය.
| සංයෝගය | සූත්‍රය | ඇති අයන |
|---|---|---|
| සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් | NaCl | Na+ සහ Cl− |
| ලිතියම් ඔක්සයිඩ් | Li2O | Li+ සහ O2− |
| මැග්නීසියම් සල්ෆයිඩ් | MgS | Mg2+ සහ S2− |
| කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් | CaCl2 | Ca2+ සහ Cl− |
| පොටෑසියම් ෆ්ලුවොරයිඩ් | KF | K+ සහ F− |
| කොපර් සල්ෆේට් | CuSO4 | Cu2+ සහ SO42− |
| කැල්සියම් කාබනේට් | CaCO3 | Ca2+ සහ CO32− |
| ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් | NH4Cl | NH4+ සහ Cl− |
| ඇමෝනියම් නයිට්‍රේට් | NH4NO3 | NH4+ සහ NO3− |
යටිකුරු ඉලක්කම් කියවීම
යටිකුරු ඉලක්කම් ලැබෙන්නේ ආරෝපණවලිනි. කැල්සියම් අයනයක් +2 ක් ද ක්ලෝරයිඩ් අයනයක් −1 ක් ද දරයි. එබැවින් සෑම කැල්සියම් අයනයකට ම ක්ලෝරයිඩ් අයන දෙකක් අවශ්‍ය වන අතර සූත්‍රය CaCl2 වේ. ලිතියම් +1 ක් ද ඔක්සයිඩ් −2 ක් ද වන බැවින් ලිතියම් ඔක්සයිඩ් යනු Li2O වේ. සමස්තයක් ලෙස අයනික සංයෝගයක් සැම විට ම විද්‍යුත් වශයෙන් උදාසීන ය.
අවසන් ඇතුළත් කිරීම් හතරෙන් පෙනෙන්නේ බහුපරමාණුක අයනයක් හරියට ම තනි අයනයක් මෙන් හැසිරෙන බවයි. ඇමෝනියම් නයිට්‍රේට් සැදෙන්නේ NH4+ හා NO3− යන ආරෝපිත කාණ්ඩ දෙකෙනි. Na+ හා Cl− මෙන් ම ඒවා ද එකිනෙක ආකර්ෂණය කරයි.
පැවරුම 10.1
තවත් දෙකක් අඳින්න
සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් සඳහා දැක්වූ පරිදි, ලිතියම් ඔක්සයිඩ් (Li2O) හා කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් (CaCl2) යන අයනික සංයෝගවල අයනික බන්ධන සෑදෙන ආකාරය රූපීය ආකාරයට නිරූපණය කරන්න. මාරුවට පෙර එක් එක් පරමාණුවේ ද පසු ව එක් එක් අයනයේ ද ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය දක්වා, ආරෝපණ සමතුලිත වන බව පරීක්ෂා කරන්න.