විද්‍යුත් සෘණතාව
පරමාණු දෙකක් සහසංයුජ බන්ධනයකින් (covalent bond) බැඳී ඇති විට එම බන්ධනයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන හවුලේ පවතී — එහෙත් සැම විට ම සමාන ව නොවේ.
විද්‍යුත් සෘණතාව (electronegativity)
මූලද්‍රව්‍ය පරමාණුවක් තවත් පරමාණුවක් සමඟ සහසංයුජ බන්ධනයකින් බැඳී ඇති විට, එම බන්ධනයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන තමා වෙතට ඇද ගැනීමේ හැකියාවයි.
විද්‍යුත් සෘණතාව වැඩි පරමාණුවක් බන්ධන ඉලෙක්ට්‍රෝන කෙරෙහි දක්වන ආකර්ෂණය, විද්‍යුත් සෘණතාවෙන් අඩු පරමාණුවක එම හැකියාවට වඩා වැඩි ය. රසායනික බන්ධන ඒකකය යටතේ ඔබට මෙම අදහස නැවත හමු වේ.
පෝලිං පරිමාණය
විද්‍යුත් සෘණතාව ප්‍රකාශ කිරීම සඳහා විවිධ පරිමාණ ඇත; අප මෙහි දී සලකා බලනුයේ පෝලිං පරිමාණයයි (Pauling scale). එයට අනුව විද්‍යුත් සෘණතාවෙන් ඉහළ ම මූලද්‍රව්‍යය ෆ්ලුවෝරීන් (Fluorine, F) ය.
| ආවර්තය | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII / 0 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | H 2.1 | He — | ||||||
| 2 | Li 1.0 | Be 1.5 | B 2.0 | C 2.5 | N 3.0 | O 3.5 | F 4.0 | Ne — |
| 3 | Na 0.9 | Mg 1.2 | Al 1.5 | Si 1.8 | P 2.1 | S 2.5 | Cl 3.0 | Ar — |
| 4 | K 0.8 | Ca 1.0 |
3.9 රූපය — පරමාණුක ක්‍රමාංකය 1 සිට 20 දක්වා වූ මූලද්‍රව්‍යවල විද්‍යුත් සෘණතාව (පෝලිං පරිමාණයට අනුව).
ප්‍රවේශම් වන්න
උච්ච වායු (noble gases) සඳහා පරිමාණයේ අගයක් ලබා දී නැත. ඒවා රසායනික බන්ධන සෑදීම කෙරෙහි දක්වන්නේ අඩු නැඹුරුවකි — බන්ධනයක් නොමැති විට, ඇද ගැනීමට බන්ධන ඉලෙක්ට්‍රෝන ද නොමැත.