කාණ්ඩය සොයා ගැනීම
මූලද්‍රව්‍යයක ගුණ රඳා පවතින්නේ එහි අවසාන ශක්ති මට්ටමේ ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන සංඛ්‍යාව මතයි. මේවා සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන (valence electrons) ලෙස හැඳින්වේ.
3.2 වගුවේ ලිතියම් (Lithium, Li), සෝඩියම් (Sodium, Na) හා පොටෑසියම් (Potassium, K) දෙස බලන්න. ඒ සෑම එකක ම අවසාන මට්ටමේ ඇත්තේ ඉලෙක්ට්‍රෝන එකක් පමණි — ඒවායේ රසායනික ගුණ ද බොහෝ දුරට සමාන ය. එම තුන ම පිහිටා ඇත්තේ එක ම සිරස් පේළියේ ය.
රටාව එයයි: තීරුවක ඉහළ පේළියක ඇති මූලද්‍රව්‍යයක ගති ගුණ ඊට පහළින් ඇති මූලද්‍රව්‍යයේ ගති ගුණවලට සමාන වේ. එබැවින් මූලද්‍රව්‍යයක් අයත් වන කාණ්ඩය (group) තීරණය වන්නේ එහි සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන අනුව ය.
| අවසාන මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන | අයත් වන කාණ්ඩය |
|---|---|
| 1 | I කාණ්ඩය |
| 2 | II කාණ්ඩය |
| 3 | III කාණ්ඩය |
| 4 | IV කාණ්ඩය |
| 5 | V කාණ්ඩය |
| 6 | VI කාණ්ඩය |
| 7 | VII කාණ්ඩය |
| 8ක් හෝ ස්ථායි වින්‍යාසයක් | VIII / 0 කාණ්ඩය |
මැග්නීසියම් උදාහරණයෙන්
මැග්නීසියම්වල (Magnesium, Mg) පරමාණුක ක්‍රමාංකය 12 කි; එබැවින් එහි වින්‍යාසය 2, 8, 2 ය.
- ඉලෙක්ට්‍රෝන පවතින ශක්ති මට්ටම් 3 කි → 3 ආවර්තය.
- අවසාන මට්ටමේ ඇත්තේ ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 කි → II කාණ්ඩය.
මැග්නීසියම් ඇත්තේ තුන් වන ආවර්තයේ දෙවන කාණ්ඩයේ ය.
රූපයක් එක් කළ යුතුය
පොටෑසියම් උදාහරණයෙන්
පොටෑසියම්වල පරමාණුක ක්‍රමාංකය 19 කි; එබැවින් එහි වින්‍යාසය 2, 8, 8, 1 ය.
- ඉලෙක්ට්‍රෝන පවතින ශක්ති මට්ටම් 4 කි → 4 ආවර්තය.
- අවසාන මට්ටමේ ඇත්තේ ඉලෙක්ට්‍රෝන 1 කි → I කාණ්ඩය.
පොටෑසියම් ඇත්තේ හතර වන ආවර්තයේ පළමු කාණ්ඩයේ ය.
රූපයක් එක් කළ යුතුය