ඒකක පරිමාවකට මවුල
ක්‍රම පහෙන් අවසාන එක, සහ රසායන විද්‍යාව වැඩිපුර ම භාවිත කරන එක. එය ද්‍රාව්‍යය ග්‍රෑම්වලින් නොව මවුලවලින් ගණන් කරන අතර, එයට ම ආවේණික නමක් ඇත.
සාන්ද්‍රණය
ද්‍රාව්‍ය මවුල ප්‍රමාණය ÷ ද්‍රාවණයේ පරිමාව
C = n ÷ V
C = සාන්ද්‍රණය, n = ද්‍රාව්‍ය ප්‍රමාණය (mol), V = ද්‍රාවණයේ පරිමාව (dm3)
ද්‍රාවණයක ඒකක පරිමාවක අන්තර්ගත ද්‍රාව්‍ය මවුල ප්‍රමාණය ඇසුරෙන් සංයුතිය ප්‍රකාශ කරන විට එය සාන්ද්‍රණය ලෙස හැඳින්වේ. ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය මනිනු ලබන අන්තර්ජාතික ඒකකය මවුලය වන අතර, රසායන විද්‍යාව මෙම ආකාරය තෝරා ගන්නේ එබැවිනි.
ඒකකය, සහ ඒ පිටුපස ඇති පරිමා
රසායන විද්‍යාවේ දී සාන්ද්‍රණය බොහෝ විට ප්‍රකාශ කරන්නේ ද්‍රාවණ ඝන ඩෙසිමීටරයක අඩංගු ද්‍රාව්‍ය මවුල ප්‍රමාණය ඇසුරෙනි — එබැවින් ඒකකය mol dm-3 වේ. එය නිවැරදි ව කිරීමට මේවා ස්ථිර ව දැන සිටිය යුතු ය:
කටපාඩමින් දැනගත යුතු සම්බන්ධතා
1 dm3 = 1 l (ලීටර)
1 dm3 = 1000 cm3
1 dm3 = 1000 ml
1 cm3 = 1 ml
ග්‍රෑම් නොව මවුල වන්නේ ඇයි
mol dm⁻³ වලින් එක ම සාන්ද්‍රණය ඇති ද්‍රාවණ දෙකක, ද්‍රාව්‍යය කුමක් වුව ද, එක ම පරිමාවක එක ම ද්‍රාව්‍ය අංශු ගණනක් ඇත. එක ම g dm⁻³ ඇති ද්‍රාවණ දෙකක එසේ නොවේ — බර අණුවක 5 g යනු සැහැල්ලු අණුවක 5 g ට වඩා බෙහෙවින් අඩු අංශු ගණනකි. ප්‍රතික්‍රියා සිදු වන්නේ අංශු අතර බැවින්, වැදගත් වන්නේ මවුල ය.
cm³ වලින් දෙන පරිමාවක් හැරවිය යුතු ය
mol dm⁻³ වලින් සාන්ද්‍රණයට පරිමාව dm³ වලින් අවශ්‍ය ය. cm³ වලින් දෙන පරිමාවක් මුලින් 1000 න් බෙදිය යුතු ය. මෙම කොටසේ වැරදි පිළිතුරු සියල්ල පාහේ එම පියවර මඟ හැරීමෙන් සිදු වේ.