කැතෝඩය අසල
ධන අයන ඍණ ඉලෙක්ට්‍රෝඩයට ළඟා වූ පසු සිදු වන දේ 3 හා 4 සම්මුති මගින් කියැවේ.
සම්මුතිය 3
ඍණ ඉලෙක්ට්‍රෝඩය වෙත ගමන් කරන ධන අයන, ඉලෙක්ට්‍රෝන ලබා ගෙන ඔක්සිහරණය වේ. ද්‍රාවණය තුළ ධන අයන වර්ග කිහිපයක් ඇති නම්, සාමාන්‍යයෙන් ඔක්සිහරණය වීමට වඩාත් නැඹුරු වන්නේ සක්‍රියතා ශ්‍රේණියේ පහළින් ඇති මූලද්‍රව්‍ය සාදන කැටායනය (ධන අයනය) යි.
නිදසුන් දෙකක්
- උදාහරණ ලෙස ද්‍රාවණයේ Na+ හා H+ අයන තිබේ නම් සක්‍රියතා ශ්‍රේණියේ සෝඩියම්වලට පහළින් පිහිටි හයිඩ්‍රජන් සාදන H+ අයන, ඉලෙක්ට්‍රෝන ලබා ගෙන ඔක්සිහරණය වේ.
- ද්‍රාවණයේ Cu2+ හා H+ අයන තිබේ නම් ඉලෙක්ට්‍රෝන ලබා ගන්නේ සක්‍රියතා ශ්‍රේණියේ හයිඩ්‍රජන්වලට පහළින් පිහිටි කොපර් සාදන Cu2+ අයනයි.
2H+ (aq) + 2e → H2 (g)
Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s)
නිදසුන් දෙකේ කැතෝඩ ප්‍රතික්‍රියා දෙක
සම්මුතිය 4
ඍණ ඉලෙක්ට්‍රෝඩය අසල ඔක්සිහරණ අර්ධ ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදු වන නිසා, ඍණ ඉලෙක්ට්‍රෝඩය කැතෝඩය වේ.
පහළ ලෝහය ජය ගන්නේ ඇයි
සෝඩියම් වැනි සක්‍රියතා ශ්‍රේණියේ ඉහළ ලෝහයක් එහි ඉලෙක්ට්‍රෝන ලිහිල්ව රඳවා ගනී — එය ඒවා පහසුවෙන් පිට කරයි. එය හරවා බලන්න: එහි අයනය වන Na+ ඉලෙක්ට්‍රෝන කෙරෙහි ඇත්තේ ඉතා අඩු ආකර්ෂණයක් වන අතර එය නැවත ලෝහය බවට හැරවීම අපහසු ය. හයිඩ්‍රජන් හෝ කොපර් වැනි ශ්‍රේණියේ පහළ මූලද්‍රව්‍යයක් එහි ඉලෙක්ට්‍රෝන වඩා තදින් රඳවා ගන්නා බැවින් එහි අයනය පහසුවෙන් ඉලෙක්ට්‍රෝන නැවත ලබා ගනී. කැතෝඩයේ දී වඩාත් පහසුවෙන් ඉලෙක්ට්‍රෝන ලබා ගන්නා අයනය පළමුව ඔක්සිහරණය වේ. ලුණු වතුර විද්‍යුත් - විච්ඡේදනයේ දී සෝඩියම් නොව හයිඩ්‍රජන් ලැබෙන්නේ එබැවිනි.
කැතෝඩයේ ලකුණ මාරු වී ඇත
විද්‍යුත් - රසායනික කෝෂයක කැතෝඩය ධන අග්‍රය වේ; විද්‍යුත් - විච්ඡේදන කෝෂයක එය ඍණ ඉලෙක්ට්‍රෝඩයයි. කිසි විටෙක වෙනස් නොවන්නේ ප්‍රතික්‍රියාවයි: ඔක්සිහරණය සෑම විට ම කැතෝඩයේ සිදු වේ.
ඍණ කැතෝඩයේ ඔක්සිහරණය
විද්‍යුත් - විච්ඡේදනයේ දී ඍණ ඉලෙක්ට්‍රෝඩය කැතෝඩයයි. කැටායන කිහිපයක් අතුරින් ඔක්සිහරණය වන්නේ සක්‍රියතා ශ්‍රේණියේ පහළ මූලද්‍රව්‍යයේ කැටායනයයි.