වැදගත් වන කවචය
න්‍යෂ්ටිය වටා ඉලෙක්ට්‍රෝන කවචවල පිහිටයි. ඉලෙක්ට්‍රෝන පවතින බාහිර ම කවචය සංයුජතා කවචය ලෙස හැඳින්වේ. රසායනික ක්‍රියාවලියට සහභාගී වන එක ම කවචය එයයි.
සංයුජතා කවචය
පරමාණුවක ඉලෙක්ට්‍රෝන පවතින බාහිර ම කවචයයි. එහි ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන ලෙස හැඳින්වේ.
පරමාණු හතරක්, එකට තබා
උච්ච වායු දෙකක් ප්‍රතික්‍රියාශීලී මූලද්‍රව්‍ය දෙකක් අසල තැබූ විට වෙනස එක් තීරුවකින් පෙනී යයි.
| මූලද්‍රව්‍යය | ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය | සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන | ප්‍රතික්‍රියා කරයි ද? |
|---|---|---|---|
| නියොන් (Ne) | 2, 8 | 8 | නැත |
| ආගන් (Ar) | 2, 8, 8 | 8 | නැත |
| සෝඩියම් (Na) | 2, 8, 1 | 1 | තදින් |
| ක්ලෝරීන් (Cl) | 2, 8, 7 | 7 | තදින් |
රූපයක් එක් කළ යුතුය
ස්ථායි සංඛ්‍යාව අටයි
නියොන් හා ආගන් යන දෙකෙහි ම සංයුජතා කවචයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන අට බැගින් ඇත. ඒ දෙකෙන් එකක්වත් ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. සෝඩියම්හි එකක් ද ක්ලෝරීන්හි හතක් ද ඇත. ඒ දෙක ම පහසුවෙන් ප්‍රතික්‍රියා කරයි. මෙම සම්බන්ධය අහම්බයක් නොවේ: සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන අටක සැකැස්ම අසාමාන්‍ය ලෙස ස්ථායි වන අතර, එය දැනටමත් ඇති පරමාණුවකට වෙනස් වීමට හේතුවක් නැත.
හීලියම් යනු මුලින් ම සඳහන් කළ යුතු ව්‍යතිරේකයයි. එහි කවචයේ ඇත්තේ ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙකක් පමණි. එහෙත් එම කවචය සම්පූර්ණ ය, එබැවින් හීලියම් ද සෙසු ඒවා තරම් ම ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. සැබෑ කොන්දේසිය අට නොව සම්පූර්ණ වීමයි — පළමු කවචයෙන් පසු සෑම කවචයකට ම සම්පූර්ණ යනු අට වේ.
පරමාණුවක් ප්‍රතික්‍රියාශීලී වන්නේ ඇයි
පරමාණුවක් ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ එහි සංයුජතා කවචය අසම්පූර්ණ නිසා ය. උච්ච වායු ප්‍රතික්‍රියා නොකරන්නේ ඒවා විශේෂ නිසා නොව, ලබා ගැනීමට කිසිවක් ඉතිරි ව නොමැති නිසා ය.