පරමාණුවක කොටස්
සියලු ම පදාර්ථවල තැනුම් ඒකකය පරමාණුව (atom) ය.
පරමාණුව යනු ඇති කුඩා ම දෙය නොවේ. එය ද ඊට වඩා කුඩා අංශුවලින් — උප පරමාණුක අංශු (subatomic particles) — සමන්විත ය. මෙහි දී වැදගත් වන්නේ ඉන් තුනකි: ප්‍රෝටෝනය (proton), ඉලෙක්ට්‍රෝනය (electron) හා නියුට්‍රෝනය (neutron).
| අංශුව | ආරෝපණය (charge) | ස්කන්ධය (mass) |
|---|---|---|
| ප්‍රෝටෝන | ධන (positive) | ඒකක 1 |
| නියුට්‍රෝන | නැත — උදාසීන (neutral) | ප්‍රෝටෝනයකට ආසන්න වශයෙන් සමාන |
| ඉලෙක්ට්‍රෝන | ඍණ (negative) | ප්‍රෝටෝනයක ස්කන්ධයෙන් 1/1840ක් පමණ — නොගිනිය හැකි තරම් කුඩා |
පරමාණුවට සමස්ත ආරෝපණයක් නැත්තේ ඇයි?
පරමාණුවක ප්‍රෝටෝන ගණනට සමාන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණනක් ඇත. ඒවායේ ආරෝපණ සමාන වන අතර ප්‍රතිවිරුද්ධ ය; නියුට්‍රෝනය කිසිදු ආරෝපණයක් එකතු නොකරයි. එබැවින් ධන හා ඍණ හරියටම අහෝසි වී යන අතර පරමාණුව විද්‍යුත් වශයෙන් උදාසීන වේ.
එම වගුවේ ඇති කරුණු දෙක වෙන් කර තබා ගන්න; මන්ද ඒ දෙක ම එකිනෙකට වෙනස් කාර්යයන් ඉටු කිරීමට යන බැවිනි. අංශු සැකසී ඇති ආකාරයත් පරමාණු බන්ධන සාදන ආකාරයත් තීරණය කරන්නේ ආරෝපණයයි. පරමාණුවක බර තීරණය කරන්නේ ස්කන්ධයයි — ඉලෙක්ට්‍රෝනයට ස්කන්ධයක් නොමැති තරම් නිසා, පරමාණුවක ස්කන්ධය තීරණය වන්නේ එහි ප්‍රෝටෝන හා නියුට්‍රෝන මගින් පමණි.