අවසාන මට්ටම අටකින් නවතින්නේ ඇයි?
වගුවේ ඇති පොටෑසියම් (Potassium, K) හා කැල්සියම් (Calcium, Ca) නැවත බලන්න. එහි පැහැදිලි කළ යුතු දෙයක් ඇත.
තුන් වන ශක්ති මට්ටමට ඉලෙක්ට්‍රෝන 18 ක් දක්වා දරාගත හැකි ය. එසේ නම් පොටෑසියම් 2, 8, 9 ලෙස නොව 2, 8, 8, 1 ලෙසත්, කැල්සියම් 2, 8, 10 ලෙස නොව 2, 8, 8, 2 ලෙසත් ලියන්නේ ඇයි?
අවසාන මට්ටමට අදාළ නියමය
මූලද්‍රව්‍ය පරමාණුවක යම් ශක්ති මට්ටමක් ඉලෙක්ට්‍රෝන අන්තර්ගත අවසාන ශක්ති මට්ටම වන විට, එහි තිබිය හැකි උපරිම ඉලෙක්ට්‍රෝන සංඛ්‍යාව 8 කි.
එබැවින් පොටෑසියම්හි නව වන ඉලෙක්ට්‍රෝනය M මට්ටමේ නොපෙනේ. තුන් වන මට්ටමේ දැනටමත් 8ක් ඇති නිසා, පිටත ම මට්ටමක් ලෙස එය පිරී ඇත; ඊළඟ ඉලෙක්ට්‍රෝනය හතර වන මට්ටම ආරම්භ කරයි.
18 යන්න වැරදි නොවේ — තුන් වන මට්ටමට සැබවින් ම 18ක් දරාගත හැකි ය. එහෙත් එය එසේ වන්නේ එය තවදුරටත් පිටත ම මට්ටම නොවන විට ය. එය සිදු වන්නේ ඔබ මෙහි දී හදාරන මූලද්‍රව්‍ය විස්සෙන් ඔබ්බට ය.
එබැවින්, මූලද්‍රව්‍ය 1 සිට 20 දක්වා
K — 2ක් දක්වා
L — 8ක් දක්වා
M — පිටත ම මට්ටම වන තුරු 8ක් දක්වා
N — M හි 8ක් වූ පසු ආරම්භ වේ
මෙම නියමය මතක තබා ගන්න. මූලද්‍රව්‍යයක රසායනික ගුණ තීරණය කරන්නේ එම අවසාන මට්ටමේ ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන සංඛ්‍යාවයි — 3.3 කොටසේ දී, ආවර්තිතා වගුවේ එම මූලද්‍රව්‍යය පිහිටන ස්ථානය ද තීරණය කරන්නේ එයයි.