ප්‍රබල අම්ල හා දුබල අම්ල
ජලීය ද්‍රාවණයේ දී H+ අයන මුදා හැරීමේ ප්‍රබලතාව පදනම් කරගෙන අම්ල, ප්‍රබල අම්ල හා දුබල අම්ල ලෙස වර්ග කර ඇත.
ප්‍රබල අම්ල
ජලීය ද්‍රාවණයේ දී පූර්ණ අයනීකරණයට ලක් වෙමින් H+ අයන මුදා හරී: අණු සියල්ල ම H+ අයනවලට හා අදාළ ඍණ අයනවලට විඝටනය වේ.
හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ල ද්‍රාවණයක නිදහස් HCl අණු නොපවතින අතර H+ අයන හා Cl- අයන පමණක් ඇත.
දුබල අම්ල
භාගික ව අයනීකරණය වේ: අණුවලින් කොටසක් පමණක් අයන බවට විඝටනය වේ.
අයනීකරණයට ලක් නොවූ අණු ජලීය ද්‍රාවණයේ දී අණු ආකාරයට ම ද්‍රාවණගත වී පවතී.
ප්‍රබල අම්ල
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
H2SO4 (aq) → 2H+ (aq) + SO42- (aq)
HNO3 (aq) → H+ (aq) + NO3- (aq)
හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය (HCl), සල්ෆියුරික් අම්ලය (H2SO4), නයිට්‍රික් අම්ලය (HNO3).
දුබල අම්ල
- ඇසිටික් අම්ලය (CH3COOH)
- කාබොනික් අම්ලය (H2CO3)
- පොස්පොරික් අම්ලය (H3PO4)