සින්ක් - යකඩ කෝෂය
දැන් යකඩ එයට වඩා ඉහළින් ඇති ලෝහයක් සමඟ සලකමු: තනුක සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ඇති සින්ක් හා යකඩ. මොහොතකට පෙර ඇනෝඩය වූ යකඩ දැන් කැතෝඩය බවට පත්වේ.
රූපයක් එක් කළ යුතුය
සක්‍රියතා ශ්‍රේණියේ යකඩවලට වඩා ඉහළින් සින්ක් ලෝහය පිහිටා ඇත. එ බැවින් මෙහි දී ඔක්සිකරණය වෙමින් ඇනෝඩය ලෙස ක්‍රියා කරන්නේ වඩා සක්‍රිය ලෝහය වන සින්ක් ය. මෙහි දී ද සින්ක් ඉලෙක්ට්‍රෝඩය මත ඉලෙක්ට්‍රෝන රඳවමින් සින්ක් පරමාණු ද්‍රාවණගත වන බැවින්, යකඩවලට සාපේක්ෂ ව සින්ක් ඍණ ලෙස ආරෝපිත වේ. එ බැවින් සින්ක් ඉලෙක්ට්‍රෝඩය කෝෂයේ ඍණ අග්‍රය වේ.
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e
2H+ (aq) + 2e → H2 (g)
Zn (s) + 2H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g)
(6) සින්ක් ඇනෝඩය අසල; (7) යකඩ කැතෝඩය අසල; (6) + (7) කෝෂ ප්‍රතික්‍රියාව
යකඩ අසල ඔක්සිහරණයක් සිදු වන නිසා යකඩ කැතෝඩය ලෙස ක්‍රියා කරයි. යකඩ ඉලෙක්ට්‍රෝඩය වෙත, කම්බිය ඔස්සේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගලා එයි. එම නිසා යකඩ ඉලෙක්ට්‍රෝඩය කෝෂයේ ධන අග්‍රය වේ. මෙම කෝෂය ක්‍රියාත්මක වන විට සින්ක් ඉලෙක්ට්‍රෝඩය ක්ෂය වන බවත්, යකඩ ඉලෙක්ට්‍රෝඩය අසලින් වායු බුබුළු මුක්ත වන බවත් නිරීක්ෂණය වේ.
මෙය මල බැඳීමට වැදගත් වන්නේ ඇයි
කෝෂ දෙක සසඳන්න. කොපර් සමඟ යකඩ දිය වේ. සින්ක් සමඟ යකඩ ආරක්ෂා වේ — ඒ වෙනුවට සින්ක් දිය වන අතර යකඩ මතින් හයිඩ්‍රජන් බුබුළු පමණක් පිට වේ. යකඩ ක්ෂය වේ ද යන්න එහි සහකරු මත රඳා පවතී. පරිච්ඡේදයේ අවසානයේ හමු වන, යකඩ සින්ක්වලින් ගැල්වනයිස් කිරීම පිටුපස ඇති අදහස මෙයයි: යකඩ බේරා ගැනීමට සින්ක් කැප කෙරේ.
එකම ලෝහය ඕනෑම ඉලෙක්ට්‍රෝඩයක් විය හැකි ය
කොපර් සමඟ යකඩ ඇනෝඩය වන අතර සින්ක් සමඟ කැතෝඩය වේ. තීරණය කරන්නේ යුගලයේ කුමන ලෝහය සක්‍රියතා ශ්‍රේණියේ ඉහළින් ඇද්ද යන්නයි.