ඕනෑම කෝෂයක් පුරෝකථනය කිරීම
සක්‍රියතා ශ්‍රේණිය භාවිතයෙන් සරල කෝෂයක් තැනීමට පෙර එහි සෑම කොටසක් ම පුරෝකථනය කළ හැකි ය.
පියවර
- සක්‍රියතා ශ්‍රේණියේ ඉහළින් ඇති ලෝහය සොයන්න.
- එම ලෝහය ඇනෝඩය හා ඍණ අග්‍රය වේ; අනෙක කැතෝඩය හා ධන අග්‍රය වේ.
- ඇනෝඩය: ලෝහය ඔක්සිකරණය වේ, M (s) → Mn+ (aq) + ne.
- කැතෝඩය, අම්ලයක: හයිඩ්‍රජන් අයන ඔක්සිහරණය වේ, 2H+ (aq) + 2e → H2 (g).
- ඉලෙක්ට්‍රෝන තුලනය කර අර්ධ ප්‍රතික්‍රියා එකතු කර කෝෂ ප්‍රතික්‍රියාව ලබා ගන්න.
උදාහරණය — තනුක සල්ෆියුරික් අම්ලයේ සින්ක් - ලෙඩ් කෝෂයක්
සක්‍රියතා ශ්‍රේණියේ සින්ක් ලෙඩ්වලට වඩා ඉහළින් ඇත.
ඇනෝඩය, ඍණ අග්‍රය: සින්ක්. කැතෝඩය, ධන අග්‍රය: ලෙඩ්.
ඇනෝඩය (ඔක්සිකරණය): Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e
කැතෝඩය (ඔක්සිහරණය): 2H+ (aq) + 2e → H2 (g)
කෝෂය: Zn (s) + 2H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g)
සින්ක් දිය වන බවත් ලෙඩ් මත බුබුළු ඇති වන බවත් දැකිය හැකි ය.
ශ්‍රේණිය එය පුරෝකථනය කරන්නේ ඇයි
සක්‍රියතා ශ්‍රේණියේ ලෝහයක ස්ථානය එය කොතරම් පහසුවෙන් ඉලෙක්ට්‍රෝන පිට කරයි ද යන්නේ මිනුමකි. ලෝහ දෙකක් එකම අම්ලයේ තබා සම්බන්ධ කළ විට ඉලෙක්ට්‍රෝන පිට කිරීමට වඩා කැමති ලෝහය එසේ කරයි; එහි ඉලෙක්ට්‍රෝන කම්බිය හරහා අනෙක් ලෝහයට තල්ලු වන අතර හයිඩ්‍රජන් අයන ඒවා එහි දී ලබා ගනී. ශ්‍රේණියේ ලෝහ දෙක අතර දුර වැඩි වන තරමට ඉලෙක්ට්‍රෝන වඩා ප්‍රබලව තල්ලු වේ — සින්ක් - කොපර් කෝෂයක් සින්ක් - යකඩ කෝෂයකට වඩා වැඩි වෝල්ටීයතාවක් දෙන්නේ එබැවිනි.
ඉහළ ලෝහය: ඇනෝඩය, ඍණ, දිය වේ
සරල කෝෂයක සක්‍රියතා ශ්‍රේණියේ ඉහළ ලෝහය ඇනෝඩය හා ඍණ අග්‍රය වී දිය වේ; පහළ ලෝහය කැතෝඩය හා ධන අග්‍රය වී එහි දී හයිඩ්‍රජන් පිට වේ.